Calcola l'entropia standard ΔS° per la reazione eseguita in condizioni standard (25°C 1 atm) . [ΔS°=-131 J/mol°K]
La combustione del propano, avviene secondo la reazione Trova l'entropia standard ΔS° per la combustione di una mole di propano per tale processo.. [ΔS°=-374 J/mol°K]
Calcolare l'entropia standard di reazione ΔS° per la dissociazione in condizioni standard della reazione: [ΔS°=-117 j/mol°K]
A 25°C per la seguente reazione: si ha ΔG°=-104,18 kJ/mol calcolare la costante K di equilibrio. [ K=1,8·1018]
Trova il ΔG per la sintesi dell'ammoniaca: In condizioni standard e alla temperatura di 340°K. [-32,2 kJ/mol | -24,7 kJ/mol]
La seguente reazione è all'equilibrio in condizioni standard Trovare per quale temperatura la decomposizione del CaCO3 è spontanea favorendo la produzione di CaO. [835°C]
Per la reazione all'equilibrio a 298°K, il è ΔGo=5,4kJ/mol; calcola il ΔG con le pressioni parziali dei componenti p(N2O4)=0,453 atm e p(NO2)=0,122 atm. [-3,1 kJ/mol]
Per la reazione all'equilibrio calcola il ΔG con le pressioni parziali dei componenti p(H2)=2 atm e p(I2)=2 atm P(HI)=3 atm. [4,3 kJ/mol]
Calcola la costante di equilibrio Kp a 25°C per la reazione: [7·10-84]
Calcola il ΔG° per la seguente fermentazione alcolica [-226,6kJ/mol]
Calcola il Kp a 25°C per la reazione: [0,35]
Per la reazione all'equilibrio Con ΔGo=-4563 kJ/mol. Calcolare la composizione di equilibrio della miscela al 10% di CO2 ed al 90% di H2 scaldata a 986°C. [ CO2=0,5% | CO=9,5% | H2=80,5% | H2O=9,5% ]
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