Esercizi risolti sulla formula empirica e sulla formula molecolare

Esercizio 1

Un composto organico, contenente soltanto C, H e O, ha dato all’analisi i seguenti risultati: C, 55,81%; H, 7,02%; O, 37,17%. Determinare la formula minima del composto.

[ C₂H₃O ]

Esercizio 2

Un composto, contenente K, Cr e O ha dato all’analisi i seguenti risultati: K, 26,31%; Cr, 35,79%; O, 37,87%. Determinare la formula empirica del composto.

[ K₂Cr₂O₇ ]

Esercizio 3

Il minerale ortoclasio contiene 13,98% di K, 9,97% di Al, 29,82% di Si e il 46,05% di O. Quale è la formula empirica dell’ortoclasio?

[ KAlSi₃O₈ ]

Esercizio 4

L’amminoacido cisteina contiene il 29,55% di C, il 5,90% di H, l’11,30% di N, il 26,72% di O e il 26,44% di S. Determinare la formula minima della cisteina.

[ C₃H₇NO₂S ]

Esercizio 5

La vitamina C è una sostanza contenente soltanto carbonio, idrogeno e ossigeno. Un campione purificato di vitamina C contiene 0,808g di carbonio, 0,0922g di idrogeno e 1,102g di ossigeno. Determinare la formula empirica della vitamina C.

[ C₃H₄O₃ ]

Esercizio 6

La coramina, sostanza molto usata in medicina come stimolante cardiaco, contiene C, H, O ed N. Un campione purificato di 3,332g di coramina contiene 2,23g di C, 0,267g di H e 0,535g di N. Determina la formula empirica della coramina.

[ C₁₀H₁₄N₂O ]

Esercizio 7

la composizione percentuale del fruttosio è
40% di carbonio,
6,7% di idrogeno,
53,3% di ossigeno.
La massa molecolare (peso molecolare PM) del fruttosio è 180,16 g/mol. Trovare la formula molecolare.

[ C₆H₁₂O₆ ]

Esercizio 8

Dall’analisi di una determinata sostanza si è ricavato una composizione percentuale:
92,3% di carbonio
7,7% di idrogeno.
Si conosce la massa molecolare della sostanza PM=78,018 g/mol. Determinare la sua formula molecolare.

[ C₆H₆ ]

Esercizio 9

Per una determinata sostanza è stata trovata la formula minima HO. Sapendo che il peso molecolare della sostanza è PM=34 g/mol, trovare la formula molecolare della stessa.

[ H₂O₂ ]

Esercizio 10

Calcolare la formula minima e la formula molecolare di un composto organico che in 50g contiene 28,6g di carbonio, 2,4g di idrogeno e19g di ossigeno, sapendo che il suo peso molecolare è di 126 g/mol.

[ C₆H₆O₃ ]