Composizione percentuale di un composto

     

La quantità di un elemento in un composto può essere espressa indicando quale parte percentuale del composto è costituita da quell'elemento.

Per calcolare la composizione percentuale di un un elemento in un composto si può usare la formula chimica di quel composto. Si applicano i seguenti, semplici, passaggi, basati sulla formula:

$$\mathit{n}=\frac{\mathit{m}}{\mathit{P}\mathit{M}}$$

A Si calcola la massa molare (di 1 mole) del composto.

$$\mathit{n}=\frac{{\mathit{m}}_{\mathit{c}\mathit{o}\mathit{m}\mathit{p}.}}{{\mathit{P}\mathit{M}}_{\mathit{c}\mathit{o}\mathit{m}\mathit{p}.}}⟶1\cdot {\mathit{P}\mathit{M}}_{\mathit{c}\mathit{o}\mathit{m}\mathit{p}.}={\mathit{m}}_{\mathit{c}\mathit{o}\mathit{m}\mathit{p}.}$$

${\mathit{m}}_{\mathit{c}\mathit{o}\mathit{m}\mathit{p}.}={\mathit{P}\mathit{M}}_{\mathit{c}\mathit{o}\mathit{m}\mathit{p}.}$

B Si determina la massa in grammi di ciascun elemento in 1 mole del composto.

${\mathit{m}}_{\mathit{e}\mathit{l}\mathit{e}\mathit{m}.}={\mathit{n}}_{\mathit{e}\mathit{l}\mathit{e}\mathit{m}.}\cdot {\mathit{P}\mathit{M}}_{\mathit{e}\mathit{l}\mathit{e}\mathit{m}.}$

C Si divide la massa in grammi di ciascun elemento per la massa molare del composto. Il valore ottenuto si moltiplica per cento (percentuale).

$$\%\mathit{e}\mathit{l}\mathit{e}\mathit{m}.=\frac{{\mathit{m}}_{\mathit{e}\mathit{l}\mathit{e}\mathit{m}.}}{{\mathit{m}}_{\mathit{c}\mathit{o}\mathit{m}\mathit{p}.}}$$

Ad esempio, volendo calcolare la massa la percentuale di idrogeno (H) e di ossigeno (O) nell'acqua (H₂O) nella cui molecola ci sono 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno.

${\mathit{m}}_{{\mathit{H}}_2\mathit{O}}=\mathit{P}{\mathit{M}}_{{\mathit{H}}_2\mathit{O}}=2\cdot \mathit{P}{\mathit{M}}_{\mathit{H}}+\mathit{P}{\mathit{M}}_{\mathit{O}}$

${\mathit{m}}_{{\mathit{H}}_2\mathit{O}}=2\cdot 1,01+16=18,02\mathit{g}$

nella stessa mole ci sono

${\mathit{m}}_{\mathit{H}}=2\cdot 1,01=2,02\mathit{g}$   e   ${\mathit{m}}_{\mathit{O}}=16\mathit{g}$

$$\mathit{H}\%=\frac{2,02}{18,02}\cdot 100=11,2\%$$    e    $$\mathit{O}\%=\frac{16}{18,02}\cdot 100=88.8\%$$

La composizione percentuale è utile per determinare la massa effettiva di un elemento presente in un data massa di composto; ad esempio, nell'acqua, la massa di ossigeno sarà sempre l'88,8% del totale per qualsiasi massa di H₂O.