edutecnica

Esercizi di termochimica


Esercizio 1

Quante calorie sono necessarie per riscaldare 100g di rame da 10C a 100C?
La stessa quantit di calore viene somministrata a 100g di alluminio a 10C; che temperatura raggiunge quest'ultimo?

[828 cal ;50°C ]

Esercizio 2

Una massa di 3 g di carbonio viene bruciata a CO2 in un calorimetro di rame.
La massa del calorimetro di 1,5 kg e la massa dell'acqua nel calorimetro di 2 kg.
La temperatura iniziale di 20C, quella finale di 31C.
Calcolare il calore di combustione del carbonio.

[7850 kcal]

Esercizio 3

Un grammo di carbone sviluppa bruciando 7300 cal.
Che massa di carbone necessaria per riscaldare 4 litri di acqua per portala all'ebollizione partendo (a pressione atmosferica) da 20C ?

[43,8 g]

Esercizio 4

Una caldaia in acciaio ha una massa di 450 kg e contiene una massa di 200kg di acqua.
Nell'ipotesi che il 70% del calore sia fornito sia alla caldaia che all'acqua, quante calorie saranno necessarie per innalzare la temperatura (a pressione atmosferica) dell'insieme da 5C a 100C ?
Considerando il calore specifico dell'acciaio a 0,11kcal/kg.

[33.861kcal]

Esercizio 5

Calcola la temperatura di equilibrio che viene raggiunta quando vengono mescolati 150 g di ghiaccio a 0C (λ=80kcal/kg) con 300 g di acqua a 50C.

[6,7°C]

Esercizio 6

Calcola la quantit di calore emessa dalla condensazione di 20g di vapore d'acqua a 100C quando si raffreddano a 20C.

[12,36 kcal]

Esercizio 7

Quanto calore occorre per trasformare 40g di ghiaccio a -10 in vapore a 120C?

[29,27 kcal]

Esercizio 8

Quanta energia assorbe un frigorifero per portare 250g di acqua a 15C in ghiaccio a 0C ?

[23,75 kcal ≅100kJ]

Esercizio 9

Calcolare l'entalpia di riduzione dell'ossido ferrico a mezzo dell'alluminio a 25C secondo la reazione:


[206,6 kcal]

Esercizio 10

Il calore sviluppato nella combustione dell'acetilene C2H2 in condizioni standard 310,7kcal/mole.

Calcola l'entalpia di formazione dell'acetilene gassoso.

[54,1kcal/mole]

Esercizio 11

Determina la quantit di calore necessaria per produrre 1 kg di CaC2 secondo la reazione:



[1730 kcal]

Esercizio 12

Il calore di evaporazione dell'ammoniaca liquida di 5581 kcal/mole.
Usando un calorimetro contenente 2 litri di acqua viene fatta evaporare una certa quantit di NH3.
La temperatura dell'acqua passa da 35,5C a 12,7C.
Quanti grammi di ammoniaca sono passati allo stato di vapore?

[1,3345 g]

Esercizio 13

1,62 g di carbonio vengono bruciati con eccesso di O2 in modo che si formi soltanto CO2.
Si sviluppano 12,7 kcal.
Calcola il calore di combustione per la reazione:


[94 kcal/mol]

Esercizio 14

Il calore di combustione dell'eptano C7H16 di 1150 kcal/mol.
Quante kcal vengono liberate se si bruciano 500 g di questo idrocarburo.

[5750kcal]

Esercizio 15

Il calore di combustione per la reazione


di 94,05 kcal, mentre quello per la reazione


di 94,5 kcal. Calcola la quantit di calore per la trasformazione:


[0,45kcal]

Esercizio 16

Sapendo che il calore di combustione del benzene C6H6 di 782,3 kcal/mol.
Calcola quanti grammi di benzene occorre bruciare per portare all'ebollizione 15 litri di acqua che si trovano inizialmente a 20C.

[120g]

Esercizio 17

Quante tonnellate di carbone costituito dal 60% da carbonio e da materiale inerte sono necessari per scaldare 500 ettolitri di H2O da 10C a 95C sapendo che:



[0,903t]

Esercizio 18

Il calore di formazione dell'acqua -57,8 kcal/mole, il calore di formazione del triossido di tungsteno di +200,8 kcal/mol. Calcola il calore della reazione:


[27,4kcal]

Esercizio 19

Il calore di formazione dell'acqua -68,32 kcal/mole mentre quello dell'idrogeno solforato (solido) di 5,3 kcal/mol; calcola la quantit di calore prodotto nella formazione di una tonnellata di zolfo secondo la reazione:


[1.97·106 kcal]

Esercizio 20

Volendo produrre del gas esilarante N2O dalla decomposizione di NH4NO3 secondo la secondo la reazione:


Determina il calore della reazione, sapendo che il calore di formazione di NH4NO3 -365,6 kJ/mole, il calore di formazione di N2O 82,05 kJ/mole mentre per l'acqua allo stato aeriforme -241,818 kJ/mole. :

[40kJ]

Esercizio 21

Il calore di combustione del C2H5OH -277,7 kJ/mole, quello dell'etano ?83.85 kJ/mole quello dell'acqua -285.8 kJ/mole. Calcola il calore di idrogenazione di 10g di alcool etilico secondo la reazione:



[20 kJ]