edutecnica

Esercizi di stechiometria


Esercizio 1

Avendo a disposizione 207 g di piombo, calcola la quantità di PbF4 e di idrogeno che viene prodotta dalla reazione:   
    


[290 g di PbF4 - 4,1 g di H2]  

Esercizio 2

Si hanno a disposizione 1,28 g di alluminio che reagiscono secondo l'equazione:    
    

Calcola la massa dei prodotti che si formano e la quantità di acido cloridrico che reagisce.   
  
[0,141 g di H2. 6,33 g di AlCl3. 5,14 g di HCl]

Esercizio 3

Calcolare la quantità di H2S che si forma quando 5 g di FeS viene trattato con eccesso di HCl secondo l'equazione.     
    


[11,93 g]

Esercizio 4

Calcola i grammi di H2 ottenibili da 123 g di Al (puro al 98,5%) con un eccesso di HCl, secondo la reazione:   
    

      
[13,46 g]

Esercizio 5

Calcolare la quantità in grammi di Cl2 che pụ essere ottenuta da 90,52 g di K2Cr2O7 con eccesso di HCl e acido, secondo l'equazione:   



[65,58 g]

Esercizio 6

Calcola la massima quantità di ossido di azoto NO, ottenibile da 5,8 g di N2 e 0,191 moli di O2.
[11,46 g]

Esercizio 7

La combustione fra gas propano C3H8 e ossigeno, porta alla formazione di anidride carbonica CO2 e acqua.
Calcola la massima quantità di CO2 che si forma da 350g di propano e 1kg di ossigeno.

[825 g]

Esercizio 8

L'acido nitrico trasforma il bismuto in nitrato di bismuto e ossido di azoto secondo la reazione.    
    

Calcola la massima quantità di nitrato di bismuto e di ossido di azoto che si possono ottenere da 59,3g di HNO3 e da 99,5 g di Bi.   

[7,05 g di NO - 92.82 g di Bi(NO3)3]

Esercizio 9

L'acqua regia scioglie facilmente il solfuro di mercurio Hg(II) secondo l'equazione   
    

Bilanciare l'equazione e calcolare quanti grammi di HgCl2 si ottengono da 123g di minerale, contenente il 96,7% di HgS.   
    
[138,79 g di HgCl2]

Esercizio 10

L'alanina C3H7NO2 è un amminoacido presente nel fegato, soggetto ad una deamminazione ossidativa secondo la reazione:    
    

che porta alla produzione di acido piruvico C3H7O3 ed ammoniaca. Calcola la quantità di ossigeno necessario per ossidare 0,82g di alanina.

[0,147 g]

Esercizio 11

Nella fermentazione alcoolica il glucosio (in presenza di determinati enzimi) si trasforma in etanolo e in biossido di carbonio, secondo la reazione:   
    

Calcola la quantità di glucosio necessaria per formare 3,505 g di etanolo.   
   
[6,853 g]

Esercizio 12

Nella reazione di fotosintesi si forma glucosio secondo l'equazione   
    

Determinare, dopo il bilanciamento, la quantità di ossigeno prodotta a partire da 10 g di CO2.

[7,27 g]

Esercizio 13

Quante moli di idrogeno si ottengono da 50 g di Alluminio in base alla seguente reazione che avviene in soluzione basica:   
    


[2,78 mol]

Esercizio 14

L'idrossilamina NH2OH, reagisce con l'idrossido di ferro Fe(II) secondo l'equazione:    
    

Dopo aver bilanciato l'equazione, determina il numero di grammi di NH2OH necessari ad ossidare 4,52 g di Fe(OH)2.

[0,83 g]

Esercizio 15

Nella seguente reazione:    


il nitruro di magnesio si combina con l'acqua formando ammoniaca e idrossido di magnesio.
Calcola quanta ammoniaca si produce partendo da 50g di nitruro di magnesio.

[17 g]

Esercizio 16

Il tricloruro di fosforo reagisce con l'acqua secondo la seguente reazione    
    

calcolare la quantità di acido cloridrico che si forma facendo reagire 30 g di PCl3.

[23,86 g ]

Esercizio 17

Dalla seguente reazione


Calcola la massa di fosfina necessaria per ottenere 1 mole di P4O10 e le moli di ossigeno per far reagire 100 g di fosfina.

[ 136 g | 5,88 moli  ]

Esercizio 18

Nel seguente processo


Calcola quanto ossido di calcio si forma dall'introduzione di 10 g di calcio e 6 g di ossigeno. Individua il reagente limitante e il reagente in eccesso.

[ 14 g  ]

Esercizio 19

Bilanciare la seguente reazione  


Calcola quanti grammi di monossido di azoto si ottengono facendo reagire 586g di ammoniaca e 963g di ossigeno.

[ 720 g  ]

Esercizio 20

Bilanciare


calcola la massa di cloro occorrente e la massa di FeCl3 prodotta facendo reagire 10g di ferro.     
    
[ 19 g | 29 g  ]